شیلات 89 ساری

سلام فکر کنم تو امتحان سوالی که همه رو غافل گیر کرد این سوال بود

ضریب دی الکتریک آب با افزایش دما ................ می یابد

این جواب سواله:

 

خانم ايلي 

تاريخ مشاوره : پنج شنبه 18/7/1387

تاريخ پاسخ : يکشنبه 21/7/1387

تحصيلات : دکترا

سن : 29

گروه : شيمي

سوال : با عرض سلام و خسته نباشید

سؤال: با افزایش دما ثابت دی الکتریک آب(بالا بودن این خاصیت در آب باعث انحلال زیادی می شود) کاهش می یابد و انحلال کم می شود؛ پس چرا یکی از راههای بالا بردن انحلال حرارت دادن است؟

پاسخ : با عرض سلام خدمت شما دوست عزیز:

ثابت دی الکتریک آب به صورت غیر عادی بسیار بالا است و تغییرات آن نسبت به دما غیر عادی است.
ثابت دی الکتریک یا گذردهی خلا Vacuum permittivity یکی از خواص فیزیکی اساسی می باشد.
ثابت دی الکتریک عددی است که با توانایی یک ماده برای حمل جریان متناوب نسبت به توانایی خلا برای حمل جریان متناوب مرتبط می باشد. توان ایجاد شده بوسیله ی حضور این مستقیماً متناسب با ثابت دی الکتریک ماده می باشد.
درواقع ثابت دی الکتریک ربطی به توانایی انحلال مواد ندارد.

فرمولهای لازم برای بدست آوردن این کمیت در سایت های زیر آمده است:
http://en.wikipedia.org/wiki/Dielectric_constant
و
http://www.st-andrews.ac.uk/~jcgl/Scots_Guide/info/comp/passive/capacit/dielec/di_const/dicon.html

اما در مورد حلالها و ازجمله آب، توانایی یک مایع یا حلال برای حل کردن مواد جامد یونی، شدیداً به ثابت دی الکتریک آن مایع بستگی دارد. نیروی F جاذبه ی بین کاتیونها و آنیونهایی که در محیطی با ثابت دی الکتریک خاص غوطه ورند، با ثابت دی الکتریک نسبت عکس دارد. یعنی هر چه ثابت دی الکتریک بیشتر باشد، جاذبه ی آنیونها و کاتیونهای تشکیل دهنده ی ماده ی جامدئ یونی در آن کمتر بوده، راحت تر ازهم جدا شده و در آن حلال حل می شوند.
آب داری ثابت دی الکتریک برابر 82 در دمای 25 درجه ی سانتیگراد است.

ثابت دی الکتریک آب با افزایش دما کاهش پیدا می کند.

اعداد زیر مقادیر ثابت دی الکتریک را در دماهایی که جلوی آنها نوشته شده است، نشان می دهد:

Ice Ih: 99 (-20°C) و 171 (-120°C)

H2O: 87.9 (0°C), 78.4 (25°C), 55.6 (100°C)


ثابت دی الکتریک به چندین فاکتر مربوط می شود، اما قطبی بودن پیوندها و مولکول یکی از عوامل بالا بودن ثابت دی الکتریک می باشد.
به عنوان مثال در مولکول بریلیم کلرید BeCl2 اختلاف الکترونگاتیوی بین اتمهای بریلیم و کلر خیلی زیاد است، اما در عمل مشاهده می شود که این مولکول دارای ثابت دی الکتریک صفر بوده و ناقطبی است.
و این هم به دلیل تقارن مولکول و ناقطبی بودن ان است.

یکی از راههای انحلال مواد افزایش دما است، زیرا با افزایش دما انرژی جنبشی مولکولهای حلال و حل شونده بیشتر می شود و درنتیجه مولکولهای حلال سریعتر در بین مولکولهای حل شونده توزیع می شوند.

پیروز و سربلند باشید.

 

منبع: http://www.tebyan.net/index.aspx?pid=851&consultationID=558445

نوشته شده در شنبه نوزدهم آذر 1390ساعت 13:38 توسط احمد نصرتی موفق|


آخرين مطالب
» 
» عجیب‌ترین کوه جهان در ایران
» مجموعه عکس جالب
» تیلاپیا
» تصویری که دیشب 400بار ازسیما پخش شد
» 
» you can
» این پیام را برای 10 نفر بفرست تا ظهر خبرهای خوبی می‌شنوی / به اشتراک بگذارید
» جدیدترین اخبار دانشگاه
» استاتوس

 Design By : Pichak